Điện phân 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M trong thời gian 12352 giây với dòng điện một chiều

Điện phân 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M trong thời gian 12352 giây với dòng điện một chiều cường độ I = 2,5A. Các phản ứng hoàn toàn. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm so với ban đầu là? A. 18,93 B. 11,13 C. 15,22 D. 16,82

A. 18,93 B. 11,13 C. 15,22 D. 16,82

ne= It/F= 0,32 > 3nAl3+ = 0,3 => có xảy ra điện phân nước

Catot: toàn bộ quá trình đều là điện phân H2O:

2H2O + 2e -> H2 + OH– => nH2=1/2.ne=0,16 mol

Anot: Ban đầu điện phân Cl– sau đó điện phân H2O

2Cl– -> Cl2 + 2e => nCl2 = 1/2.nCl- = 0,15

H2O -> 2H+ + 1/2 O2 + 2e => nO2 = 1/4 (0,32-0,3) = 0,005

m(dd giảm) = mH2 + mCl2 + mO2 = 11,13 gam

**đáp án B Các thầy cô và các em có thể xem lý thuyết và phương pháp giải bài tập điện phân tại

Lý thuyết và bài tập điện phân có lời giải chi tiết

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

←Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl3 0,1M và CuSO4 0,15M với dòng điện một chiều Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp)→

Điện phân 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M trong thời gian 12352 giây với dòng điện một chiều

Bài viết cùng chủ đề

Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A

Dung dịch X gồm CuSO4 và NaCl. Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 0,5A

Để bảo vệ vật bằng sắt, người ta mạ Ni ở bên ngoài vật bằng cách điện phân dung dịch muối Ni2+

Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn) 2 lít dung dịch gồm CuSO4 và 0,01 mol NaCl đến khi cả 2 điện cực đều thoát ra 448ml khí